1)En la tabla
periodica el arsénico (33as) tiene como vecinos próximos los elementos cuyos números
atomicos son 12,32,34 y 51 responde ¿Cuál de estos elementos presenta propiedades
similares a los del arsénico?
El arsénico es un metaloide en el que predomina las propiedades
no metales puede emitir casi por completo el elemento del fosforo por su
comportamiento químico
2)Teniendo en cuenta
los siguientes iones en -3,o2,na + 1y mg + 2
Esto depende del numero de protones que tiene cada atomo en
su nucleo entre mas tenga mayo será su
tamaño lo que tienen en común es que los 3 primeros están en el periodo 2 y na
y mg están en el periodo 3.
B) Dibuja un modelo
que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los
perspectivos niveles de valencia
C) Ordena de manera
ascendente los iones de acuerdo con su tamaño
Mg +2 Na+1 F1 O-2 N-3
3) Utiliza la información
sobre las propiedades periodicas de los elementos para responder a las
siguientes preguntas.
a) Porque el radio atómico
del sodio es menor que del rubidio?
Porque al tener un bajo numero de electrones estos se
encuentran en niveles cerca del nucleo,el cual produce una tracción a los
electrones achicando el radio,a diferencia del rubidio que tiene mas electrones
los cuales llegan a ocupar niveles mas lejanos al nucleo,por ende se genera
menos atracción y el radio es mas amplio.
b) ¿Por qué el
selenio presenta mayor energía de ionización que el calcio?
Esto se debe a que la energía de ionización en un grupo de
la tabla periodica (IA,IIA,IIIA,etc) aumenta desde abajo hacia arriba y en un
periodo (Lineas horizontales de la tabla periodica) aumenta de izquierda a
derecha.
C)¿Cuál de los
siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi Ba Re y Cs?
EL BISMUTO,pues tiene mayor carga que todos los otros y a
mayor carga mayor energía de ionización.
d) ¿Cuál de los elementos
del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?
e) Cual de los elementos del grupo IVA es mas pequeño?
El mas pequeño es el Berilio.
4) Identifica los
diversos intentos de clasisficacion de los elementos químicos de acuerdo a sus
propiedades periodicas.
.JPG)
La construcción de la tabla periodica que conocemos en la
actualidad es fruto de multiples propuestas,consolidadas a través de la
historia. Mediante un esquema,explica algunas de estas propuestas justificando
sus ventajas y desventajas de la organización periodica de los elementos
quimicos
5. El aluminio es uno de los metales más utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos..
a) Indica
qué propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de
aparatos
Metales. Tienen como característica una buena conductividad eléctrica y
térmica, alta resistencia, rigidez, ductilidad. Son particularmente
útiles en aplicaciones estructurales o de carga. Las aleaciones (combinaciones de metales) conceden
alguna propiedad particularmente deseable en mayor proporción o
permiten una mejor combinación de propiedades.
Cerámicos. Tienen baja conductividad eléctrica y térmica y son usados a
menudo como aislantes. Son fuertes y duros, aunque frágiles y quebradizos.
Nuevas técnicas de procesos consiguen que los cerámicos sean lo
suficientemente resistentes a la fractura para que puedan ser utilizados en
aplicaciones de carga. Dentro de este grupo de materiales se encuentran: el ladrillo, el vidrio, la porcelana, los refractarios y los abrasivos.
Polímeros. Son grandes estructuras moleculares creadas a partir de moléculas
orgánicas. Tienen baja conductividad eléctrica y térmica, reducida resistencia
y debe evitarse su uso a temperaturas elevadas.
Los polímeros termo plásticos, en los que las cadenas moleculares no
están conectadas de manera rígida, tienen buena ductibilidad y conformabilidad;
en cambio, los polímeros termo estables son más resistentes, a
pesar de que sus cadenas moleculares fuertemente enlazadas los hacen más
frágiles. Tienen múltiples aplicaciones, entre ellas en dispositivos
electrónicos.
Semiconductores. Su conductividad eléctrica puede controlarse para su uso en
dispositivos electrónicos. Son muy frágiles.
Materiales compuestos. Como su nombre lo indica, están formados
b)Explica cuál es la configuración
electrónica de este elemento
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Se les denomina configuraciones electrónicas a la especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación, para un elemento o un ion dado.
Los subniveles de energía, son el s en ingles “sharp”, P “principal”, d “difuso”, f “fundamental”.
El nivel s, solo estará ocupado por 1 ó 2 electrones
El nivel p, puede estar ocupado hasta por 6 electrones
El nivel d, solo estará ocupado hasta por 10 electrones
El nivel f, estará ocupado hasta por 14 electrones
Estructuras electrónicas de los átomos de los primeros 10 elementos
ESTE ES EL ORDEN DE LLENADO PARA REALIZR CONFIGURACIONES OK. SOLO DEBES SEGUIRLO:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
Nombre Número atómico Estructura electrónica
Hidrógeno 1 1s1
Helio 2 1s2
Litio 3 1s2 2s1
Berilio 4 1s2 2s2
Boro 5 1s2 2s2 2p1
Carbono 6 1s2 2s2 2p2
Nitrógeno 7 1s2 2s2 2p3
oxígeno 8 1s2 2s2 2p4
Flúor 9 1s2 2s2 2p5
Neón 10 1s2 2s2 2p6
Sodio 11 1s2 2s2 2p6 3s1
Magnesio 12 1s2 2s2 2p6 3s2
Aluminio 13 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Silicio 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
fósforo 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Azufre 16 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cloro 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Argón 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Potasio 19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Calcio 20 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
6.-Los
elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la
parte inferior de la tabla periódica, bloque F.
Responde las
siguientes preguntas.
a)¿Qué
características generales presentan estos elementos?
METALES
Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.
Propiedades Físicas:
Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Forman iones electropositivos o cationes.
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
Forman aleaciones.
Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.
Propiedades Físicas:
Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.
Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Propiedades Químicas:
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Forman iones electropositivos o cationes.
Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.
Forman aleaciones.
Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.
b)¿Qué similitud
existe en sus configuraciones electrónicas?
Son todos inestables atómica mente, y conforman el llamado bloque F
de la tabla periódica, ya que su última capa de electrones de
valencia esta ubicada en orbitales del tipo F.
c)¿A qué períodos
pertenecen estos elementos?
Grupo o familia: Propiedades físicas similares,
estructura electrónica igual
Ejemplo:
grupo 1A... Metales alcalinos (sin contar al H+), y TODOS tienen solo 1 electron en su ultimo nivel o "valencia"
Periodo: propiedades fisicas solo las masas atomicas y qe van consecutivamente los numeros atomicos, y determina el número de niveles energéticos que tiene un átomo
Ejemplo:
Periodo 1: tiene solo el nivel "1s"
Ejemplo:
grupo 1A... Metales alcalinos (sin contar al H+), y TODOS tienen solo 1 electron en su ultimo nivel o "valencia"
Periodo: propiedades fisicas solo las masas atomicas y qe van consecutivamente los numeros atomicos, y determina el número de niveles energéticos que tiene un átomo
Ejemplo:
Periodo 1: tiene solo el nivel "1s"
Resuelve
ejercicios de aplicación sobre las propiedades periódicas de los elementos
.
7.- En el
hipotético caso de un científico hubiera encontrado el elemento con Z=120,
analiza y responde las siguientes preguntas.
Primero, Z es el número atómico, es decir el número de protones en
el núcleo del átomo y es característico de cada elemento. Entonces, como solo
tengo ese dato, voy a asumir que el elemento que descubrí tiene la misma
cantidad de protones y electrones, osea es un átomo neutro
a)¿En que lugar de
la tabla periódica se ubicaría?
Lo ubicaría en el grupo 2 y periodo 8, siguiendo el orden de número
atómico creciente en la tabla periódica (quedaría abajo del Radio).
b) ¿Qué
propiedades representaría?
Al pertenecer al grupo de los metales alcalinotérreos sería muy
reactivo, según las propiedades periódicas conocidas. Posiblemente tendría una
electronegatividad baja, una valencia de +2 y reaccionaría violentamente con
aire y agua para formar óxido e hidróxido (base fuerte) respectivamente.
c) ¿Qué nombre provisional se le asignaría?
Se le asignaría el nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del latín bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada(cero).
Se le asignaría el nombre Unbinilio; "un-" del latín unus=uno, "-bi" del latín bis=dos, "-nihil" del latín nihil=nada(cero).
8.- Justifica la
afirmación << tanto en el Universo, en el planeta. Tierra, como en los
seres vivos se encuentran los mismos elementos químicos>>.Aporta
ejemplos.
La razón biológica porque tanto en el Universo, en el
planeta Tierra, como en los seres vivos deben compartir un único y ultimo
pasado común universal. Si bien se ha propuesto que el inicio de la vida pueden
haber sido moléculas autor replicantes como el ARN, o ensamblajes de nano
células. Sin embargo, los científicos están de acuerdo en que todos los
organismos existentes comparten ciertas características ―incluyendo la
presencia de estructura celular y de código genético― que estarían relacionadas
con el origen de la vida. Ejemplo: El hidrógeno es el elemento más abundante
del Universo conocido porque se encuentra tanto en los seres vivos como los
seres humanos, las plantas; en el planeta Tierra: los ríos, océanos. etc.
También están elementos químicos como el helio, el oxígeno, el carbono, el
neón.
9.- Responde a las preguntas con base en
las siguientes ecuaciones:Ca+2+2e-F+electron = F+energia
a)¿Qué propiedad periódica representa la
primera ecuación?
Representa
el potencial de ionización que es la energía necesaria para quitar un electrón.
b) ¿ Por que el calcio puede
perder únicamente dos electrones?
Porque el calcio posee solo dos electrones en la capa externa y por lo tanto es lo único que puede perder.
c)¿ Que clase de ion forma ese átomo al
perder dos electrones y el flúor al ganar un electrón?
Que el
calcio forma el catión Ca 2+ y el flúor forma el anión F 1-
d)Que propiedad periódica representa la
segunda ecuación? Justifica tu respuesta
La segunda
ecuación representa la propiedad de la Afinidad electrónica que es la energía
liberada al captar un electrón.
